Химическая формула — Википедия

OH в упрощенных структурных формулах). Истинная формула. Истинная формула воды Н2О, что совпадает с простейшей. Ведь брутто-формулы гораздо проще записывать. Его валентнсть равна 2. То есть, каждая буква O в структурных формулах должна снабжаться двумя палочками. Индекс » 1″ в формулах не ставится. А так же истинные и рациональные формулы. Существуют и другие способы записи химических формул. Химическая теория кислот и оснований формировалась в работах А. Ганча (1917—1927).

Кислоты как класс химических соединений, обладающих рядом близких свойств, известны с древнейших времён. Эта гипотеза оказалась несостоятельной, так как многие кислоты не имеют в своём составе кислорода, в то время как многие кислородсодержащие соединения не проявляют кислотных свойств. Тем не менее, именно эта гипотеза дала название кислороду как химическому элементу. В 1833 году немецкий химик Юстус Либих определил кислоту как водородсодержащее соединение, в котором водород может быть замещён на металл.

Согласно сольвентной теории Франклина, созданной в 1924 году, кислотой называлось вещество, при растворении увеличивавшее число тех же катионов, которые образуются при диссоциации растворителя. Данная теория сыграла важную роль в исследовании неводных растворов кислот.

По Ганчу, кислотами называются соединения водорода, в которых последний может быть замещён на металл или неметаллический радикал с образованием соли. В 1923 году появились теории кислот и оснований Брёнстеда — Лоури и Льюиса, широко применяемые в настоящее время. Согласно теории Брёнстеда — Лоури, уксусная кислота, передавая протон в реакции с водой, выступает как кислота Брёнстеда.

Поскольку основание может быть рассмотрено как продукт отщепления протона от кислоты, электрический заряд сопряженной кислоты всегда на единицу меньше, чем заряд сопряженного с ней основания. Так, например, кислоте HCl соответствует сопряженное с ней основание — хлорид-ион Cl−.

При этом под жёсткими кислотами понимаются кислоты Льюиса, обладающие большим положительным зарядом, большой электроотрицательностью и низкой поляризуемостью. Напротив, мягкие кислоты обладают малым положительным зарядом, низкой электроотрицательностью и высокой поляризуемостью. Поскольку данные свойства изменяются плавно, ряд кислот Льюиса занимает промежуточное положение между жёсткими и мягкими.

Таким образом, понятие кислоты, по Усановичу, включает как кислоты Брёнстеда, так и кислоты Льюиса, а также окислители. Названия кислородсодержащих кислот состоят из двух частей: собственного названия кислоты, выраженного прилагательным, и группового слова кислота (серная кислота, фосфорная кислота).

В случае дикарбоновых кислот используется окончание -диовая кислота (декандиовая кислота). Иногда название более удобно образовывать при помощи окончания -карбоновая кислота, которое означает замену одного атома водорода в соединении на карбоксильную группу.

Структурные формулы — это просто!

Для приблизительной оценки силы кислот применяют эмпирические правила Полинга. Эту зависимость связывают с отрицательным индуктивным влиянием этих атомов кислорода на связи O-H, за счёт которого облегчается отщепление протона от молекулы кислоты. Другой характеристикой силы кислоты может служить степень диссоциации α — отношение количества диссоциированных на ионы молекул кислоты к их исходному количеству в растворе.

В частности, для водных растворов было обнаружено, что все кислоты с константами кислотности pKa < 0 имеют одинаковые свойства (например, pH растворов). Объясняется это тем, что для таких кислот равновесие практически нацело смещено в сторону образования иона гидроксония H3O+, который является единственной кислотой в растворе.

Аналогичным образом, и очень слабые кислоты с pKa > 14 в водных растворах выравниваются по силе. В этом случае говорят о дифференцирующем эффекте растворителя. Интервал pKa, в котором кислоты дифференцированы по силе, равен показателю константы автопротолиза растворителя. Для разных растворителей этот интервал различен (14 для воды, 19 для этанола, 33 для аммиака и т. д.), соответственно, и набор дифференцированных и нивелированных кислот для них разный.

Существует несколько факторов, которые определяют относительную силу органических и неорганических кислот и которые связаны со строением той или иной кислоты. Например, нитроуксусная кислота O2NCH2COOH почти в 1000 раз более сильная, чем уксусная кислота CH3COOH (pKa равны 1,68 и 4,76 соответственно).

Индуктивный эффект снижается при увеличении расстояния между кислотным центром и влияющим на него заместителем. По этой причине карбоновые кислоты — более сильные кислоты, чем соответствующие им спирты (отрицательный заряд карбоксилат-ионов распределён между двумя атомами кислорода).

Корреляция с расположением атомов в периодической системе. Чем выше электроотрицательность элемента, с которым связан кислотный протон, тем выше сила кислоты.

Поэтому в органической химии это самый популярный вид формул. Использование «широких» формул Маркуша в химических патентах приводит к массе проблем и дискуссий. Специально для них создан этот раздел, чтобы в доступной форме рассказать о том, как составляются химические формулы. Обе формулы — структурная и истинная — означают одно и то же вещество.

Сегодня популярно:

  • Не миновали репрессии и «естественных союзников» большевиков — рабочихНе миновали репрессии и «естественных союзников» большевиков — рабочихНе миновали репрессии и «естественных союзников» большевиков — рабочих. Убийство С. М. Кирова произошло в Ленинграде 1 декабря1934 года, оно послужило предлогом для новой волны […]
  • Что не нужно писать в резюмеЧто не нужно писать в резюмеУвлечения в резюме можно указывать. Пишите одно, максимум два увлечения в резюме. И это значит, что указывать хобби в резюме, конечно, стоит, но только вдумчиво. О любых подобных хобби и […]
  • 6. Сочинения Платона6. Сочинения ПлатонаВ кн.: Платон. В данное издание входят два самых знаменитых диалога Платона: `Апология Сократа` и `Государство`. Платон рисует смерть Сократа. Однако Ксенофонт в своих Меморабилиях […]